WebMar 28, 2009 · 能级顺序如图： 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7f 简单的说，原因主要是s层电子比p层电子具有更强的钻穿效应，在低轨道出现的频率比p轨道高，所以平均能量降低。 如图： http://www.sru.jx.cn/chemone/9-63.GIF 还想知道更具体的，详见： 能级交错： http://baike.baidu.com/view/1039394.htm 钻穿效 … Web（三）径向分布函数图 例如：4s的第一个峰竟钻穿到3d的主峰内去了。 3d和4s轨道的径向分布图 这说明玻尔理论中假设的固定轨道是不存在的， 外层电子也可以在内层出现，这正是反映了电子的 波动性。 返回Hale Waihona Puke Baidu 继续 （三）径向分布函数图
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WebWe believe that there is no “one size fits all” approach to security officer service and therefore we customize security programs to each client according to their needs. SMCL … Web因为3d和4s能级能量相差较小,当出现3d轨道10个电子全充满,4s一个电子也半充满,要比3d4 4s2 就是4s轨道的全充满这种一个全充满,能量更低,更稳定! 根据能量最低原理!所以采用第一种排法! 1年前 1 Graceshih 幼苗 共回答了181个问题 举报 据核外电子填充排布的洪特规则,当亚层轨道全充满,全空或半充满时相对更稳定,铜的实际3d10比理论的3d9更有利于体系能 … prodigy math game pets wiki
氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s …
Web论基态原子中3d和4s能级的能量孰高孰低 二、其实电子填充轨道只是一种形象的说法，是一种思维模式，事实上电子在原子核外排布时并不存在先后填入的次序。 如果用一个客观不存在的填充次序来判断能级能量的高低显然是错误的。 虽然电子填充次序不存在，但是，能级能量是客观存在的，是可以计算的，是光谱实验可以测出的。 3.2计算法 中科大张祖德 … WebApr 23, 2012 · 3d轨道能量大于4s能量，这没错,但有个 能级跃迁 你没记好吗（有个能级跃迁表图的）？ 也就是到了排4s时，4s能量要小于3d的，所以先排，再记一些特例，如两者 … WebDec 19, 2011 · ①由于能及交错，4s轨道比3d轨道低，先失去3d的电子，3d上有8个电子，由于半满更稳定，所以失去3电子。 （缺点：明显NiO比Ni2O3稳定，无法解释） ②由于能及交错，4s轨道比3d轨道低，但由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去，这就解释了NiO ( 1s2 2s2p6 3s2p6d8)比Ni2O3 ( 1s2 2s2p6 3s2p6d7)稳定。 （缺点：为 … reinstall laptop keyboard driver toshiba