Web鲁山18386843558 因为Fe的价电子构型是(3d6)(4s2),由于Fe是26号元素,所以4s轨道的能量比3d的要高,所以失电子时先失掉这两个电子,而当Fe再失去3d6中的一个电子时,变成了3d5构型,这是一种半满的结构,能量比较低,比较稳定~~所以Fe3+的稳定性高于Fe2+ 索肃2922 Fe3+ 的核外电子排布式怎么写?不是写原子结构示意图. WebDec 12, 2024 · 因为4s电子层的能量要低于3d电子层的能量，根据能量最低原理，电子会现在能量低的轨道上进行排布，所以先排4s后排3d。. 失电子是先失去能量最高的，然后 …

_3d_与_4S_轨道的能量究竟谁高_董光华 - 百度文库

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Web二：若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种 … Web点睛：本题考查元素周期表和元素周期律，注意正确判断 ... 没有空轨道，故 A 错误；B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子是最外层电子排布为 3d 4s ，为 Cr 元素，故 B 错误；C. 铁为 26 号元素，Fe2+的基态核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d6，故 C 正 … Web题目. H原子中3d,4s,4p能级之间的能量高低关系. 答案. H原子由于核外只有一个电子,没有屏蔽效应,不存在能级交错,所以能级的能量高低只取决于主量子数.对于3d,4s,4p,显然3d小 … hrssc form 50